분자량 계산｜화학식으로 분자량·몰 질량·원소별 질량 백분율 계산, g·mol·입자 수·기체 부피 환산, 몰 농도 용액 만드는 법과 퍼센트 농도 환산, 실험식·분자식 구하기, 원자량 표 포함
분자량 계산은 화학식을 넣으면 분자량(화학식량)과 몰 질량(g/mol), 원소별 원자 수·원자량·소계·질량 백분율(조성비)을 보여 주는 무료 도구입니다. H2O·NaCl·C6H12O6 같은 식뿐 아니라 Ca(OH)2·Al2(SO4)3의 괄호, [Cu(NH3)4]SO4의 착이온, CuSO4·5H2O·Na2CO3·10H2O의 수화물("·" "." "*" 어느 것이든), SO4^2- 같은 이온도 읽고, 전각 문자나 아래 첨자 숫자로 넣어도 계산합니다. 원자량은 IUPAC 표준 원자량(간략값)과 일본 고등학교 교과서·입시에서 쓰는 어림값(H=1.0·C=12·N=14·O=16·Na=23·S=32·Cl=35.5·Cu=63.5)을 바꿀 수 있고, 수화물이면 결정수의 비율과 무수물의 화학식량도 보여 줍니다. g·mol·입자 수(아보가드로 상수 6.02 × 10²³)·기체 부피(0℃·1 atm에서 22.4 L, 25℃에서 24.5 L) 환산, 0.1 mol/L 용액 500 mL를 만들려면 몇 g을 달아야 하는지(시약 순도 포함), 98%·밀도 1.84인 진한 황산 같은 퍼센트 농도를 몰 농도·몰랄 농도로 바꾸는 환산과 묽혀서 만드는 데 필요한 양도 계산합니다. 원소별 질량 백분율이나 원소 분석(CO2·H2O의 질량)으로 실험식을 구하고, 분자량으로 분자식도 구합니다. 118개 원소의 원자량 표(주기율표) 포함.
화학식으로 분자량(몰 질량) 계산
화학식을 넣으면 분자량(화학식량)·몰 질량 g/mol·원소별 내역과 질량 백분율을 보여 줍니다. 수화물·괄호·착이온도 읽습니다.
화학식
예: H2O·Ca(OH)2·[Cu(NH3)4]SO4·CuSO4·5H2O(수화물은 "·" "." "*" 어느 것이든)·SO4^2-. 전각 문자·아래 첨자 숫자도 읽습니다.
자주 쓰는 물질
사용할 원자량
분자량(화학식량)
249.677
단위 없음(상대 질량)
몰 질량
249.677 g/mol
1 mol의 질량 249.677 g
입자 1개당 원자 수
21개
조성 CuH10O9S
| 원소 | 원자 수 | 원자량 | 소계 | 질량 백분율 |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63.546 | 63.546 | 25.45% |
| S | 1 | 32.06 | 32.06 | 12.84% |
| O | 9 | 15.999 | 143.991 | 57.67% |
| H | 10 | 1.008 | 10.08 | 4.04% |
계산식: 63.546×1 + 32.06×1 + 15.999×9 + 1.008×10 = 249.677
결정수 5개(90.075)가 36.08%이고, 무수물의 화학식량은 159.602입니다. 무수물 1 g에 해당하는 수화물은 1.5644 g.
g·mol·개수·기체 부피 환산
하나를 넣으면 다른 양으로 환산합니다. 1 mol = 분자량 g = 6.02 × 10²³개 = 기체라면 22.4 L(0℃·1 atm).
단위
물질량
0.04005 mol
= 40.0517 mmol
질량
10 g
= 10,000 mg
입자(분자·이온) 수
2.412 × 10²²개
원자 수 5.065 × 10²³개
기체 부피(0℃·1 atm(표준 상태))
0.8977 L
기체 1 mol = 22.414 L로 계산. 고체·액체에는 해당하지 않습니다
계산은 기기 안에서만 합니다. 실험할 때는 시약의 순도·라벨 값과 안전보건자료(SDS)를 확인하세요.
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분자량 계산｜화학식으로 분자량·몰 질량·원소별 질량 백분율 계산, g·mol·입자 수·기체 부피 환산, 몰 농도 용액 만드는 법과 퍼센트 농도 환산, 실험식·분자식 구하기, 원자량 표 포함 소개
분자량 계산은 화학식을 넣기만 하면 분자량(화학식량)·몰 질량 g/mol·원소별 질량 백분율을 보여 주는 무료 도구입니다. CuSO4·5H2O 같은 수화물이나 괄호·착이온도 읽고, IUPAC 원자량과 고등학교 어림값을 바꿀 수 있습니다. g·mol·입자 수·기체 부피 환산, 몰 농도 용액 만들기, 퍼센트 농도 환산, 실험식·분자식 구하기도 지원합니다.
분자량 계산｜화학식으로 분자량·몰 질량·원소별 질량 백분율 계산, g·mol·입자 수·기체 부피 환산, 몰 농도 용액 만드는 법과 퍼센트 농도 환산, 실험식·분자식 구하기, 원자량 표 포함 사용 방법
- 1"분자량·mol 계산" 탭에서 "H2O" "Ca(OH)2" "CuSO4·5H2O"처럼 화학식을 넣는다(자주 쓰는 물질 버튼에서도 고를 수 있다)
- 2교과서나 문제집에 맞추려면 "고등학교 어림값", 실험이나 논문이라면 "정밀(IUPAC)"을 골라 분자량·몰 질량·원소별 내역을 확인한다
- 3g·mol·입자 수·기체 부피 중 하나를 넣어 다른 양으로 환산한다
- 4용액을 만들 때는 "용액 만들기·농도 환산" 탭에서 몰 농도와 최종 부피(와 시약 순도)로 달아야 할 질량을 구한다
- 5원소별 질량 백분율이나 원소 분석 결과가 있으면 "실험식·분자식" 탭에서 실험식을 구하고, 분자량을 넣어 분자식으로 만든다
이럴 때 유용해요
- 화학 숙제나 문제집에서 분자량·화학식량 계산을 확인하고 싶을 때
- 황산구리(II) 오수화물 같은 수화물의 화학식량과 결정수의 비율을 알고 싶을 때
- 0.1 mol/L 용액 500 mL를 만들려면 몇 g을 달아야 하는지 알고 싶을 때
- 진한 황산·진한 염산의 퍼센트 농도와 밀도로 몰 농도를 구하고 묽힐 양을 정하고 싶을 때
- 원소 분석의 CO2·H2O 질량이나 질량 백분율로 실험식·분자식을 구하고 싶을 때
- mol과 g, 분자 수, 기체 부피(22.4 L)의 환산을 확인하고 싶을 때
- 비료·영양제·약품 성분에서 원소의 질량 백분율을 알고 싶을 때
이용 시 참고 사항
- 분자량은 화학식에 들어 있는 원자의 원자량을 모두 더한 값입니다. H2O는 1.008 × 2 + 15.999 = 18.015, 고등학교 어림값(H=1.0·O=16)으로는 18입니다. NaCl처럼 이온으로 이루어진 물질은 분자가 없어서 "화학식량"이라고 부르지만 계산 방법은 같습니다. 몰 질량은 1 mol의 질량으로, 숫자는 분자량과 같고 단위가 g/mol입니다.
- 수화물은 결정수 몫도 더합니다. CuSO4·5H2O는 정밀값으로 249.68(어림값으로 249.5)이고, 그중 물이 약 36.1%입니다. 무수물 CuSO4는 159.60이므로, 같은 물질량이라도 무수물과 수화물은 달아야 할 질량이 크게 다릅니다.
- 원자량은 IUPAC 표준 원자량(간략값)과 일본 고등학교 교과서·입시 문제에 자주 주어지는 어림값(H=1.0·C=12·N=14·O=16·Na=23·Mg=24·Al=27·S=32·Cl=35.5·K=39·Ca=40·Fe=56·Cu=63.5·Zn=65.4·Ag=108)을 바꿀 수 있습니다. 문제를 풀 때는 문제에 주어진 원자량을 쓰세요.
- 몰 농도(mol/L)는 용액 1 L에 들어 있는 용질의 물질량입니다. 용액을 만들 때는 용질을 달아 적은 양의 물에 녹이고, 부피 플라스크로 정해진 부피에 맞춥니다(물의 양이 아니라 최종 부피입니다). 퍼센트 농도 w%와 밀도 d g/cm³로는 "1000 × d × w/100 ÷ 몰 질량"으로 몰 농도가 되며, 98%·밀도 1.84인 진한 황산은 약 18.4 mol/L입니다.
- 실험식은 원소별 질량을 원자량으로 나눈 물질량의 비를 가장 간단한 정수비로 나타낸 식입니다. 비가 1.5나 1.33처럼 나오면 2배·3배 해서 정수로 만듭니다. 분자식은 실험식의 정수배이며, 분자량 ÷ 실험식의 화학식량으로 몇 배인지 알 수 있습니다.
이런 질문에 답해 드려요
분자량 계산｜화학식으로 분자량·몰 질량·원소별 질량 백분율 계산, g·mol·입자 수·기체 부피 환산, 몰 농도 용액 만드는 법과 퍼센트 농도 환산, 실험식·분자식 구하기, 원자량 표 포함: 이런 상황에 도움이 됩니다.
- 화학식으로 분자량·화학식량·몰 질량을 계산하고 싶다
- 수화물(CuSO4·5H2O 등)의 화학식량을 알고 싶다
- g과 mol·분자 수·기체 부피를 환산하고 싶다
- 몰 농도 용액을 만들려면 몇 g을 녹여야 하는지 알고 싶다
- 퍼센트 농도와 몰 농도를 환산하고 싶다
- 질량 백분율이나 원소 분석으로 실험식·분자식을 구하고 싶다
자주 묻는 질문
- 분자량은 어떻게 계산하나요?
- 화학식의 원소마다 "원자량 × 원자 수"를 구해 모두 더합니다. 포도당 C6H12O6이라면 고등학교 어림값으로 12 × 6 + 1.0 × 12 + 16 × 6 = 180, 정밀값으로는 180.156입니다. 괄호가 있으면 괄호 안의 원자 수에 오른쪽 아래 숫자를 곱합니다. Ca(OH)2는 Ca 1개, O와 H 각 2개이므로 40 + (16 + 1.0) × 2 = 74입니다.
- 황산구리(II) 오수화물 CuSO4·5H2O의 화학식량은 얼마인가요?
- 고등학교 어림값(Cu=63.5·S=32·O=16·H=1.0)으로 63.5 + 32 + 16 × 4 + 18 × 5 = 249.5, IUPAC 원자량으로 249.68입니다. 결정수 5개(약 90)가 전체의 약 36%를 차지합니다. "CuSO4.5H2O" "CuSO4*5H2O"로 넣어도 수화물로 계산합니다.
- 0.1 mol/L 용액 500 mL를 만들려면 몇 g이 필요한가요?
- 필요한 질량 = 몰 농도 × 부피(L) × 몰 질량입니다. 염화나트륨(58.44 g/mol)이라면 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.92 g을 달아 물에 녹이고 부피 플라스크로 500 mL로 맞춥니다. 황산구리(II) 오수화물로 0.1 mol/L 용액 250 mL를 만들면 0.1 × 0.25 × 249.68 = 6.24 g입니다. 순도 95%인 시약이면 0.95로 나눈 양을 답니다.
- 98% 진한 황산의 몰 농도는 얼마인가요?
- 밀도를 1.84 g/cm³로 하면 용액 1 L(1840 g)에 황산이 1840 × 0.98 = 1803 g 들어 있고, 이를 몰 질량 98.07로 나누면 약 18.4 mol/L입니다. 1 mol/L 황산 100 mL를 만들려면 진한 황산 약 5.4 mL를 취해 물에 조금씩 넣고 100 mL로 맞춥니다. 37%·밀도 1.19인 진한 염산은 약 12.1 mol/L입니다.
- 실험식은 어떻게 구하나요?
- 원소별 질량 백분율(또는 질량)을 원자량으로 나누고, 가장 작은 값으로 나누어 정수비로 만듭니다. C 40.0%·H 6.7%·O 53.3%라면 40.0 ÷ 12 : 6.7 ÷ 1.0 : 53.3 ÷ 16 ≈ 3.33 : 6.7 : 3.33 = 1 : 2 : 1로 실험식은 CH2O, 분자량이 180이면 180 ÷ 30 = 6배로 분자식은 C6H12O6입니다.
- 원소 분석의 CO2와 H2O 질량으로 실험식을 구하려면?
- CO2의 질량에 12/44를 곱하면 탄소의 질량, H2O의 질량에 2/18을 곱하면 수소의 질량이고, 시료 질량에서 이 둘을 뺀 나머지가 산소의 질량입니다. 시료 23.0 mg을 태워 CO2 44.0 mg·H2O 27.0 mg이 생겼다면 C 12.0 mg·H 3.0 mg·O 8.0 mg이고, 물질량의 비는 1 : 3 : 0.5 = 2 : 6 : 1, 실험식은 C2H6O입니다.
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