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分子量計算｜化学式から分子量・モル質量・元素ごとの質量パーセントを計算、g・mol・個数・気体の体積の換算、モル濃度の溶液の作り方と質量パーセント濃度の換算、組成式・分子式の求め方、原子量の表つき

分子量計算は、化学式を入れると分子量（式量）とモル質量（g/mol）、元素ごとの原子の数・原子量・小計・質量パーセント（組成比）を出す無料ツールです。H2O・NaCl・C6H12O6 のような式のほか、Ca(OH)2・Al2(SO4)3 のかっこ、[Cu(NH3)4]SO4 の錯イオン、CuSO4·5H2O・Na2CO3·10H2O の水和物（「·」「.」「*」のどれでも）、SO4^2- のようなイオンも読み、全角や下付き数字で入れても計算します。原子量は IUPAC の標準原子量（簡略値）と、高校の教科書や大学入試で使う概数（H=1.0・C=12・N=14・O=16・Na=23・S=32・Cl=35.5・Cu=63.5）を切り替えられ、水和物なら水和水の割合と無水物の式量も出します。g・mol・粒子の数（アボガドロ定数 6.02 × 10²³）・気体の体積（0℃・1 atm で 22.4 L、25℃ で 24.5 L）の換算、0.1 mol/L の溶液を 500 mL 作るには何 g はかるか（試薬の純度にも対応）、濃硫酸 98%・密度 1.84 のような質量パーセント濃度からモル濃度・質量モル濃度への換算と、うすめて作るのに要る量も計算。元素の質量パーセントや元素分析（CO2・H2O の質量）から組成式（実験式）を求め、分子量から分子式も出します。118 元素の原子量の表（周期表）つき。

化学式から分子量（モル質量）を計算

化学式を入れると、分子量（式量）・モル質量 g/mol・元素ごとの内訳と質量パーセントを出します。水和物・かっこ・錯イオンも読めます。

化学式

例：H2O・Ca(OH)2・[Cu(NH3)4]SO4・CuSO4·5H2O（水和物は「·」「.」「*」のどれでも）・SO4^2-。全角・下付き数字も読みます。

よく使う物質

使う原子量

分子量（式量）

249.677

単位なし（相対質量）

モル質量

249.677 g/mol

1 mol の質量 249.677 g

1 粒子あたりの原子の数

21 個

組成 CuH10O9S

元素原子の数原子量小計質量パーセント
Cu163.54663.54625.45%
S132.0632.0612.84%
O915.999143.99157.67%
H101.00810.084.04%

計算式：63.546×1 + 32.06×1 + 15.999×9 + 1.008×10 = 249.677

水和水 5 個（90.075）が 36.08%、無水物の式量は 159.602 です。無水物 1 g に当たる水和物は 1.5644 g。

g・mol・個数・気体の体積の換算

どれか 1 つを入れると、ほかの量に換算します。1 mol = 分子量 g = 6.02 × 10²³ 個 = 気体なら 22.4 L（0℃・1 atm）。

単位

物質量

0.04005 mol

= 40.0517 mmol

質量

10 g

= 10,000 mg

粒子（分子・イオン）の数

2.412 × 10²² 個

原子の数 5.065 × 10²³ 個

気体の体積（0℃・1 atm（標準状態））

0.8977 L

気体 1 mol = 22.414 L として。固体・液体には当てはまりません

計算は端末の中だけで行います。実験では試薬の純度・ラベルの値と、安全データシート（SDS）を確かめてください。

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分子量計算｜化学式から分子量・モル質量・元素ごとの質量パーセントを計算、g・mol・個数・気体の体積の換算、モル濃度の溶液の作り方と質量パーセント濃度の換算、組成式・分子式の求め方、原子量の表つきについて

分子量計算は、化学式を入れるだけで分子量（式量）・モル質量 g/mol・元素ごとの質量パーセントを出す無料ツールです。CuSO4·5H2O のような水和物やかっこ・錯イオンも読み、IUPAC の原子量と高校の概数を切り替えられます。g・mol・個数・気体の体積の換算、モル濃度の溶液の作り方、質量パーセント濃度の換算、組成式・分子式の求め方にも対応しています。

分子量計算｜化学式から分子量・モル質量・元素ごとの質量パーセントを計算、g・mol・個数・気体の体積の換算、モル濃度の溶液の作り方と質量パーセント濃度の換算、組成式・分子式の求め方、原子量の表つきの使い方

  1. 1「分子量・mol 計算」タブで「H2O」「Ca(OH)2」「CuSO4·5H2O」のように化学式を入れる（よく使う物質のボタンからも選べる）
  2. 2問題集や教科書に合わせるなら「高校の概数」、実験や論文なら「精密（IUPAC）」を選び、分子量・モル質量・元素ごとの内訳を確かめる
  3. 3g・mol・個数・気体の体積のどれかを入れて、ほかの量に換算する
  4. 4溶液を作るときは「溶液の作り方・濃度換算」タブで、モル濃度とでき上がりの体積（と試薬の純度）から、はかり取る質量を出す
  5. 5元素の質量パーセントや元素分析の結果があるときは「組成式・分子式」タブで組成式を求め、分子量を入れて分子式にする

使いやすい場面

  • 化学基礎・化学の宿題や問題集で、分子量や式量の計算を確かめたいとき
  • 硫酸銅(II)五水和物のような水和物の式量と、水和水の割合を知りたいとき
  • 0.1 mol/L の溶液を 500 mL 作るのに何 g はかればよいか知りたいとき
  • 濃硫酸・濃塩酸の質量パーセント濃度と密度から、モル濃度を出してうすめる量を決めたいとき
  • 元素分析の CO2・H2O の質量や、質量パーセントから組成式・分子式を求めたいとき
  • mol と g、分子の数、気体の体積（22.4 L）の換算を確かめたいとき
  • 肥料・サプリメント・薬品の成分の質量パーセント（元素の割合）を知りたいとき

利用時のポイント

  • 分子量は、化学式に含まれる原子の原子量をすべて足したものです。H2O は 1.008 × 2 + 15.999 = 18.015、高校の概数（H=1.0・O=16）なら 18 です。イオンでできた NaCl などは分子がないので「式量」と呼びますが、計算のしかたは同じです。モル質量は 1 mol あたりの質量で、数字は分子量と同じで単位が g/mol になります。
  • 水和物は水和水の分も足します。CuSO4·5H2O は精密な値で 249.68（概数で 249.5）、そのうち水が約 36.1% です。無水物の CuSO4 は 159.60 なので、無水物と水和物では同じ物質量でもはかる質量が大きく違います。
  • 原子量は、IUPAC の標準原子量（簡略値）と、高校の教科書や大学入試の問題文でよく与えられる概数（H=1.0・C=12・N=14・O=16・Na=23・Mg=24・Al=27・S=32・Cl=35.5・K=39・Ca=40・Fe=56・Cu=63.5・Zn=65.4・Ag=108）を切り替えられます。問題を解くときは、問題文に書かれた原子量を使ってください。
  • モル濃度（mol/L）は溶液 1 L あたりの溶質の物質量です。溶液を作るときは、溶質をはかって少量の水に溶かし、メスフラスコで決まった体積にします（水の量ではなく、でき上がりの体積です）。質量パーセント濃度 w% と密度 d g/cm³ からは「1000 × d × w/100 ÷ 分子量」でモル濃度になり、98%・密度 1.84 の濃硫酸は約 18.4 mol/L です。
  • 組成式は、元素ごとの質量を原子量で割った物質量の比を、いちばん簡単な整数比にした式です。比が 1.5 や 1.33 のようになるときは 2 倍・3 倍して整数にします。分子式は組成式の整数倍で、分子量 ÷ 組成式の式量で何倍かがわかります。

こんなときに使えます

分子量計算｜化学式から分子量・モル質量・元素ごとの質量パーセントを計算、g・mol・個数・気体の体積の換算、モル濃度の溶液の作り方と質量パーセント濃度の換算、組成式・分子式の求め方、原子量の表つきは、次のような場面の答えになります。

  • 化学式から分子量・式量・モル質量を計算したい
  • 水和物（CuSO4·5H2O など）の式量を知りたい
  • g と mol・分子の数・気体の体積を換算したい
  • モル濃度の溶液を作るのに何 g 溶かすか知りたい
  • 質量パーセント濃度とモル濃度を換算したい
  • 質量パーセントや元素分析から組成式・分子式を求めたい

よくある質問

分子量はどうやって計算しますか？
化学式の元素ごとに「原子量 × 原子の数」を出し、全部を足します。グルコース C6H12O6 なら、高校の概数で 12 × 6 + 1.0 × 12 + 16 × 6 = 180、精密な値では 180.156 です。かっこがあるときは、かっこの中の原子の数に右下の数字を掛けます。Ca(OH)2 は Ca が 1 個、O と H が 2 個ずつで、40 + (16 + 1.0) × 2 = 74 です。
硫酸銅(II)五水和物 CuSO4·5H2O の式量はいくつですか？
高校の概数（Cu=63.5・S=32・O=16・H=1.0）では 63.5 + 32 + 16 × 4 + 18 × 5 = 249.5、IUPAC の原子量では 249.68 です。水和水 5 個分（約 90）が全体の約 36% を占めます。「CuSO4.5H2O」「CuSO4*5H2O」と入れても水和物として計算します。
0.1 mol/L の溶液を 500 mL 作るには何 g 必要ですか？
必要な質量 = モル濃度 × 体積（L）× モル質量 です。塩化ナトリウム（58.44 g/mol）なら 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.92 g をはかり、水に溶かしてメスフラスコで 500 mL にします。硫酸銅(II)五水和物で 0.1 mol/L を 250 mL 作るなら 0.1 × 0.25 × 249.68 = 6.24 g です。純度 95% の試薬なら、0.95 で割った量をはかります。
濃硫酸 98% のモル濃度はいくつですか？
密度 1.84 g/cm³ とすると、溶液 1 L（1840 g）に硫酸が 1840 × 0.98 = 1803 g 含まれ、これを分子量 98.07 で割って約 18.4 mol/L です。1 mol/L の硫酸を 100 mL 作るには、濃硫酸を約 5.4 mL とって水に少しずつ加え、100 mL にします。37%・密度 1.19 の濃塩酸は約 12.1 mol/L です。
組成式はどうやって求めますか？
元素ごとの質量パーセント（または質量）を原子量で割り、いちばん小さい値で割って整数比にします。C 40.0%・H 6.7%・O 53.3% なら、40.0 ÷ 12 : 6.7 ÷ 1.0 : 53.3 ÷ 16 ≒ 3.33 : 6.7 : 3.33 = 1 : 2 : 1 で組成式は CH2O、分子量が 180 なら 180 ÷ 30 = 6 倍で分子式は C6H12O6 です。
元素分析の CO2 と H2O の質量から組成式を出すには？
CO2 の質量に 12/44 を掛けると炭素の質量、H2O の質量に 2/18 を掛けると水素の質量、試料の質量からその 2 つを引いた残りが酸素の質量です。試料 23.0 mg を燃やして CO2 44.0 mg・H2O 27.0 mg ができたなら、C 12.0 mg・H 3.0 mg・O 8.0 mg で、物質量の比は 1 : 3 : 0.5 = 2 : 6 : 1、組成式は C2H6O です。

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