分子量怎么计算？

对化学式中的每种元素求“原子量 × 原子数”，再全部相加。以葡萄糖 C6H12O6 为例，用高中近似值为 12 × 6 + 1.0 × 12 + 16 × 6 = 180，用精确值为 180.156。有括号时，把括号内的原子数乘以右下角的数字。Ca(OH)2 含 1 个 Ca、O 和 H 各 2 个，所以是 40 + (16 + 1.0) × 2 = 74。

五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 的式量是多少？

用高中近似值（Cu=63.5·S=32·O=16·H=1.0）为 63.5 + 32 + 16 × 4 + 18 × 5 = 249.5，用 IUPAC 原子量为 249.68。5 个结晶水（约 90）约占整体的 36%。输入“CuSO4.5H2O”或“CuSO4*5H2O”也会按水合物计算。

配制 500 mL 0.1 mol/L 的溶液需要多少克？

所需质量 = 物质的量浓度 × 体积（L）× 摩尔质量。氯化钠（58.44 g/mol）需要称量 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.92 g，溶于水后用容量瓶定容到 500 mL。用五水硫酸铜配制 250 mL 0.1 mol/L 溶液则为 0.1 × 0.25 × 249.68 = 6.24 g。若试剂纯度为 95%，则称量除以 0.95 后的量。

98% 浓硫酸的物质的量浓度是多少？

密度按 1.84 g/cm³ 计，1 L 溶液（1840 g）中含硫酸 1840 × 0.98 = 1803 g，除以摩尔质量 98.07 约为 18.4 mol/L。配制 100 mL 1 mol/L 的硫酸，需量取约 5.4 mL 浓硫酸，慢慢加入水中，再定容到 100 mL。37%·密度 1.19 的浓盐酸约为 12.1 mol/L。

实验式怎么求？

把各元素的质量分数（或质量）除以原子量，再除以其中最小的值化为整数比。C 40.0%·H 6.7%·O 53.3% 时，40.0 ÷ 12 : 6.7 ÷ 1.0 : 53.3 ÷ 16 ≈ 3.33 : 6.7 : 3.33 = 1 : 2 : 1，实验式为 CH2O；若分子量为 180，则 180 ÷ 30 = 6 倍，分子式为 C6H12O6。

如何由元素分析中 CO2 和 H2O 的质量求实验式？

CO2 的质量乘以 12/44 得碳的质量，H2O 的质量乘以 2/18 得氢的质量，样品质量减去这两者剩下的是氧的质量。燃烧 23.0 mg 样品生成 CO2 44.0 mg·H2O 27.0 mg 时，C 12.0 mg·H 3.0 mg·O 8.0 mg，物质的量之比为 1 : 3 : 0.5 = 2 : 6 : 1，实验式为 C2H6O。

分子量计算｜由化学式计算分子量·摩尔质量·各元素的质量分数，g·mol·粒子数·气体体积换算，物质的量浓度溶液的配制与质量分数换算，求实验式·分子式，附原子量表

分子量计算是一款免费工具，输入化学式即可显示分子量（式量）和摩尔质量（g/mol），以及各元素的原子数·原子量·小计·质量分数（组成比）。除了 H2O·NaCl·C6H12O6 这样的式子，还能识别 Ca(OH)2·Al2(SO4)3 的括号、[Cu(NH3)4]SO4 的配离子、CuSO4·5H2O·Na2CO3·10H2O 的水合物（用“·”“.”“*”都可以）以及 SO4^2- 这样的离子，用全角字符或下标数字输入也能计算。原子量可在 IUPAC 标准原子量（简略值）与日本高中教科书和升学考试常用的近似值（H=1.0·C=12·N=14·O=16·Na=23·S=32·Cl=35.5·Cu=63.5）之间切换，水合物还会显示结晶水所占比例和无水物的式量。可进行 g·mol·粒子数（阿伏伽德罗常数 6.02 × 10²³）·气体体积（0℃·1 atm 时 22.4 L，25℃ 时 24.5 L）的换算，计算配制 500 mL 0.1 mol/L 溶液需要称量多少克（可考虑试剂纯度），把 98%·密度 1.84 的浓硫酸这类质量分数换算为物质的量浓度和质量摩尔浓度，并算出稀释所需的量。还能由各元素的质量分数或元素分析（CO2·H2O 的质量）求实验式，由分子量求分子式。附 118 种元素的原子量表（元素周期表）。

由化学式计算分子量（摩尔质量）

输入化学式，即可显示分子量（式量）·摩尔质量 g/mol·各元素的明细和质量分数。也能识别水合物·括号·配离子。

化学式

例：H2O·Ca(OH)2·[Cu(NH3)4]SO4·CuSO4·5H2O（水合物用“·”“.”“*”都可以）·SO4^2-。也能识别全角字符和下标数字。

常用物质

使用的原子量

分子量（式量）

249.677

无单位（相对质量）

摩尔质量

249.677 g/mol

1 mol 的质量为 249.677 g

每个粒子的原子数

21 个

组成 CuH10O9S

元素	原子数	原子量	小计	质量分数
Cu	1	63.546	63.546	25.45%
S	1	32.06	32.06	12.84%
O	9	15.999	143.991	57.67%
H	10	1.008	10.08	4.04%

计算式：63.546×1 + 32.06×1 + 15.999×9 + 1.008×10 = 249.677

5 个结晶水（90.075）占 36.08%，无水物的式量为 159.602。相当于 1 g 无水物的水合物为 1.5644 g。

g·mol·粒子数·气体体积换算

输入任意一个量，即可换算为其他量。1 mol = 分子量 g = 6.02 × 10²³ 个 = 气体为 22.4 L（0℃·1 atm）。

数量

单位

物质的量

0.04005 mol

= 40.0517 mmol

质量

10 g

= 10,000 mg

粒子（分子·离子）数

2.412 × 10²² 个

原子数 5.065 × 10²³ 个

气体体积（0℃·1 atm（标准状况））

0.8977 L

按气体 1 mol = 22.414 L 计算。不适用于固体·液体

计算全部在设备上进行。做实验时请确认试剂的纯度·标签上的数值以及安全技术说明书（SDS）。

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关于分子量计算｜由化学式计算分子量·摩尔质量·各元素的质量分数，g·mol·粒子数·气体体积换算，物质的量浓度溶液的配制与质量分数换算，求实验式·分子式，附原子量表

分子量计算是一款免费工具，只要输入化学式，就能显示分子量（式量）·摩尔质量 g/mol·各元素的质量分数。能识别 CuSO4·5H2O 这样的水合物以及括号·配离子，可在 IUPAC 原子量和高中近似值之间切换。还支持 g·mol·粒子数·气体体积的换算、物质的量浓度溶液的配制、质量分数的换算，以及求实验式·分子式。

分子量计算｜由化学式计算分子量·摩尔质量·各元素的质量分数，g·mol·粒子数·气体体积换算，物质的量浓度溶液的配制与质量分数换算，求实验式·分子式，附原子量表的使用方法

1在“分子量·mol 计算”标签中输入“H2O”“Ca(OH)2”“CuSO4·5H2O”这样的化学式（也可以从常用物质按钮中选择）
2要与教科书或习题一致就选“高中近似值”，用于实验或论文就选“精确（IUPAC）”，确认分子量·摩尔质量·各元素明细
3输入 g·mol·粒子数·气体体积中的任意一个，换算为其他量
4配制溶液时，在“溶液配制·浓度换算”标签中，根据物质的量浓度和最终体积（以及试剂纯度）算出需要称量的质量
5有各元素的质量分数或元素分析结果时，在“实验式·分子式”标签中求实验式，再输入分子量得到分子式

适用场景

想核对化学作业或习题中分子量·式量的计算
想知道五水硫酸铜这类水合物的式量和结晶水所占比例
想知道配制 500 mL 0.1 mol/L 的溶液需要称量多少克
想由浓硫酸·浓盐酸的质量分数和密度算出物质的量浓度，并决定稀释的量
想由元素分析的 CO2·H2O 质量或质量分数求实验式·分子式
想核对 mol 与 g、分子数、气体体积（22.4 L）之间的换算
想知道肥料·保健品·药品成分中某元素的质量分数

使用要点

分子量是化学式中所有原子的原子量之和。H2O 为 1.008 × 2 + 15.999 = 18.015，用高中近似值（H=1.0·O=16）则为 18。NaCl 等由离子构成的物质没有分子，所以称为“式量”，但计算方法相同。摩尔质量是 1 mol 的质量，数值与分子量相同，单位为 g/mol。
水合物要把结晶水也加进去。CuSO4·5H2O 用精确值为 249.68（近似值为 249.5），其中水约占 36.1%。无水 CuSO4 为 159.60，所以物质的量相同时，无水物和水合物需要称量的质量差别很大。
原子量可以在 IUPAC 标准原子量（简略值）和日本高中教科书·考试题中常给出的近似值（H=1.0·C=12·N=14·O=16·Na=23·Mg=24·Al=27·S=32·Cl=35.5·K=39·Ca=40·Fe=56·Cu=63.5·Zn=65.4·Ag=108）之间切换。解题时请使用题目中给出的原子量。
物质的量浓度（mol/L）是每升溶液中溶质的物质的量。配制溶液时，先称量溶质，用少量水溶解，再用容量瓶定容到规定体积（是最终体积，不是水的体积）。由质量分数 w% 和密度 d g/cm³ 可用“1000 × d × w/100 ÷ 摩尔质量”求物质的量浓度，98%·密度 1.84 的浓硫酸约为 18.4 mol/L。
实验式是把各元素的质量除以原子量得到的物质的量之比化成最简整数比的式子。比值为 1.5 或 1.33 这类数时，乘以 2 或 3 化为整数。分子式是实验式的整数倍，用分子量 ÷ 实验式的式量即可知道是几倍。

可以解决这些问题

分子量计算｜由化学式计算分子量·摩尔质量·各元素的质量分数，g·mol·粒子数·气体体积换算，物质的量浓度溶液的配制与质量分数换算，求实验式·分子式，附原子量表可以帮你解决以下问题。

想由化学式计算分子量·式量·摩尔质量
想知道水合物（CuSO4·5H2O 等）的式量
想进行 g 与 mol·分子数·气体体积的换算
想知道配制物质的量浓度溶液需要溶解多少克
想在质量分数和物质的量浓度之间换算
想由质量分数或元素分析求实验式·分子式

常见问题

分子量怎么计算？: 对化学式中的每种元素求“原子量 × 原子数”，再全部相加。以葡萄糖 C6H12O6 为例，用高中近似值为 12 × 6 + 1.0 × 12 + 16 × 6 = 180，用精确值为 180.156。有括号时，把括号内的原子数乘以右下角的数字。Ca(OH)2 含 1 个 Ca、O 和 H 各 2 个，所以是 40 + (16 + 1.0) × 2 = 74。
五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 的式量是多少？: 用高中近似值（Cu=63.5·S=32·O=16·H=1.0）为 63.5 + 32 + 16 × 4 + 18 × 5 = 249.5，用 IUPAC 原子量为 249.68。5 个结晶水（约 90）约占整体的 36%。输入“CuSO4.5H2O”或“CuSO4*5H2O”也会按水合物计算。
配制 500 mL 0.1 mol/L 的溶液需要多少克？: 所需质量 = 物质的量浓度 × 体积（L）× 摩尔质量。氯化钠（58.44 g/mol）需要称量 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.92 g，溶于水后用容量瓶定容到 500 mL。用五水硫酸铜配制 250 mL 0.1 mol/L 溶液则为 0.1 × 0.25 × 249.68 = 6.24 g。若试剂纯度为 95%，则称量除以 0.95 后的量。
98% 浓硫酸的物质的量浓度是多少？: 密度按 1.84 g/cm³ 计，1 L 溶液（1840 g）中含硫酸 1840 × 0.98 = 1803 g，除以摩尔质量 98.07 约为 18.4 mol/L。配制 100 mL 1 mol/L 的硫酸，需量取约 5.4 mL 浓硫酸，慢慢加入水中，再定容到 100 mL。37%·密度 1.19 的浓盐酸约为 12.1 mol/L。
实验式怎么求？: 把各元素的质量分数（或质量）除以原子量，再除以其中最小的值化为整数比。C 40.0%·H 6.7%·O 53.3% 时，40.0 ÷ 12 : 6.7 ÷ 1.0 : 53.3 ÷ 16 ≈ 3.33 : 6.7 : 3.33 = 1 : 2 : 1，实验式为 CH2O；若分子量为 180，则 180 ÷ 30 = 6 倍，分子式为 C6H12O6。
如何由元素分析中 CO2 和 H2O 的质量求实验式？: CO2 的质量乘以 12/44 得碳的质量，H2O 的质量乘以 2/18 得氢的质量，样品质量减去这两者剩下的是氧的质量。燃烧 23.0 mg 样品生成 CO2 44.0 mg·H2O 27.0 mg 时，C 12.0 mg·H 3.0 mg·O 8.0 mg，物质的量之比为 1 : 3 : 0.5 = 2 : 6 : 1，实验式为 C2H6O。

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